semana 4 Martes, Jueves Y Viernes 

Semana 4 SESIÓN 10	Química II Unidad 1 Suelo Fuente de nutrientes para las plantas
contenido temático	Características de ácidos y bases. Reacciones de oxidación- reducción

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales: 7. Utiliza el Modelo de Bohr para ejemplificar la formación de aniones y cationes, a partir de la ganancia o pérdida de electrones. (N2) 8. Aplica el análisis químico para identificar algunos iones presentes en el suelo mediante la experimentación de manera cooperativa. (N2) Procedimentales Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. Presentación en equipo Actitudinales Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza.
Materiales generales	Computo: PC, Conexión a internet De proyección: Cañón Proyector Programas: Gmail, Google doc s (Documento, Presentación, Hoja de cálculo, Dibujo) Didáctico: Presentación; examen diagnóstico, programa del curso. De Laboratorio: Material: Vaso de precipitados 250 ml, embudo de filtración, papel  filtro, matraz Erlenmeyer 250ml, pipeta volumétrica, capsula de porcelana, tubo de ensaye. Sustancias: Ácido clorhídrico, nitrato de plata, agua destilada. Suelo del cerro de Zacaltepetl. A,E,A
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA Preguntas ¿Qué es un hidrácido? ¿Qué es un oxiácido? Tres ejemplos de oxiácido Tres ejemplos de hidrácido ¿Como se obtiene químicamente un hidrácido? ¿Como se obtiene químicamente un oxiácido? Equipo 3 4 5 1 2 6 Respuesta Acido que no contiene oxigeno en su molécula, formada por la combinación de un elemento o radical negativo con el hidrogeno. Es un compuesto ternario formado por un no metal, oxígeno e hidrógeno, los oxiácidos también son inorgánicos. H2SeO3 ácido selenioso H2SO3 Acido sulfuroso HNO2 ácido nitroso :3 Ácido selehidrico (H2Se Ácido brohidrico (HBr) Ácido flourhidrico (HF) Es al combinacion de un elemento  metalico con el radical hidroxido. Se obtienen a partir del óxido ácido o anhhídrico correspondiente sumándole una molécula de agua. FASE DE DESARROLLO              Los alumnos desarrollan las actividades de acuerdo a las indicaciones del Profesor Reacciones de hidrácidos y oxiácidos en el suelo. Tamizar cada uno de los suelos y colocarlos en   correspondiente. Conducción de corriente eléctrica de la disolución y su electrólisis, Probar la conductividad eléctrica cada sustancia y en el suelo. Sustancia Formula Conductividad eléctrica en seco Conductividad eléctrica en húmedo 1 nitrato de calcio Ca(No3)( Mucha 2 yoduro de potasio KI ()   Nula baja 3 cloruro de sodio) NaCl ( alta 4 sulfato de cobre) CuSO4 ( si 5carbonato de sodio NaCO3 Nula Nula 6 cloruro de hierro FeCl3 Conductividad en seco Conductividad en humedo Suelo abajo no No Suelo en medio No no Suelo arriba no no Identificación de hidrácidos: -Colocar una muestra del suelo de abajo en la capsula de porcelana y agregar con la pipeta unas veinte gotas de agua y cinco de nitrato de plata. Anotar las observaciones. Repetir lo anterior  con el suelo de en medio y arriba. Identificación de hidrácidos. Colocar 20 ml de agua destilada en el vaso de precipitados y agregar cinco gotas de ácido clorhídrico  agregar unas gotas del nitrato de plata y observar los cambios. Observaciones: Fotos de material sustancias procedimiento. Esta actividad permitirá a los alumnos, tener un panorama de los temas que se desarrollaran durante el curso.(Que, cuando, como y donde)   FASE DE CIERRE Al final de las presentaciones, se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase, de lo  que se aprendió y aclaración de dudas por parte del Profesor. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  para procesarla en el Centro de Computo del Plantel, su casa los que tengan computadora e internet o cibercafé e indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma. Se les sugiere que abran un Blog para  Química 2;  en la cual almacenaran su información, se les solicitara que los equipos formados, se comuniquen vía Gmail u otro  programa para comentar y analizar los resultados y presentarla al Profesor en la siguiente clase.
Evaluación	Informe de la actividad en un documento electrónico. Blog para  Química 1    Contenido:    Resumen de la Actividad. Burns, R. A. (2012). Fundamentos de química. México: Pearson, Prentice Hall. Dickson, T. R. Química. Enfoque ecológico (1989) México: Limusa.

Semana 4 SESIÓN 11	Química II Unidad 1 Suelo Fuente de nutrientes para las plantas
contenido temático	Disociación iónica. Balanceo por inspección.

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales 9. Explica la importancia de conocer el pH del suelo para estimar la viabilidad del crecimiento de las plantas, desarrollando habilidades de búsqueda y procesamiento de información en fuentes documentales confiables. (N2) 10. Asigna número de oxidación a los elementos en fórmulas de compuestos inorgánicos. (N2) Procedimentales Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. Presentación en equipo Actitudinales Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza.
Materiales generales	Computo: PC, Conexión a internet De proyección: Cañón Proyector Programas: Gmail, Google doc s (Documento, Presentación, Hoja de cálculo, Dibujo) Moodle. Didáctico: Indagaciones Bibliográficas escritas en el cuaderno. De Laboratorio: Material: Vaso de precipitados 250 ml, embudo de filtración, papel  filtro, matraz Erlenmeyer 250ml, pipeta volumétrica, capsula de porcelana, tubo de ensaye. Sustancias: Ácido clorhídrico, nitrato de plata, indicador universal agua destilada. Suelo del cerro de Zacaltepetl. A,E,A
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA Presentación del Profesor de las preguntas: Preguntas ¿Qué son las sales? ¿Cómo se forman las sales? ¿Qué tipo de sales existen ¿qué propiedades tienen las sales? Ejemplos de sales acidas Ejemplos de sales neutras Equipo 4 3 2 1 5 6 Respuesta Las sales son compuestos resultantes de la combinación de un metal con otro elemento no metálico o con un radical ácido. Las sales neutras: la combinación de todos los cationes H+ de un acido con todos los aniones OH+ de un hidróxido. Las sales acidas: se forman con ácidos que presentan dos o mas hidrógenos en su molécula. Las sales básicas: resultan reemplazar los iones hidróxidos de un hidróxido por los aniones de un acido. SAL BINARIA SAL DOBLE SAL BASICA SAL NEUTRA SAL ACIDA SAL MIXTA SAL HIDRATADA Frágiles, Duras con puntos de fusión altos, No conducen la corriente eléctrica. Conducen corriente eléctrica si se funden y se disuelven con facilidad en agua. Bicarbonato de sodio NaHCO3 Bicarbonato de litio LiHCO3 Dihidrógeno fosfato de potasio KH2PO4 Cloruro de aluminio, Fluoruro de calcio, Sulfuro Cálcico . Solicita un mapa mental sobre “SALES” para detectar ideas previas. FASE DE DESARROLLO              Los alumnos desarrollan las actividades de acuerdo a las indicaciones del Profesor Actividad de laboratorio para observar la solubilidad de una sal en agua. Colocar una muestra del suelo en el vaso de precipitados, agregarle 30 mililitros de agua destilada, agitar y filtrar, recibiendo el filtrado en el tubo de ensaye, colocar en la capsula de porcelana, la mitad del filtrado y agregar cinco gotas de indicador universal, agregar a la muestra del tubo de ensaye, cinco gotas del nitrato de plata y cinco gotas del indicador universal, agregar cinco gotas del ácido clorhídrico anotar las observaciones: Sustancia Color en la capsula de porcelana Color en el tubo de ensaye Suelo de abajo verde Rosa claro lechoso Suelo de en medio verde Rojo claro Suelo de arriba verde Rosa claro Conclusiones: Se sugiere trabajar una sal que permita inferir la formación de iones en los electrodos; por ejemplo, yoduro de potasio, en la cual se forma hidróxido de potasio en el cátodo y yodo en el ánodo. Modelo Científico En ciencias puras y, sobre todo, en ciencias aplicadas, se denomina modelo científico a una representación abstracta, conceptual, gráfica o visual (por ejemplo: mapa conceptual), física, matemática, de fenómenos, sistemas o procesos a fin de analizar, describir, explicar, simular - en general, explorar, controlar y predecir- esos fenómenos o procesos. Un modelo permite determinar un resultado final o output a partir de unos datos de entrada o inputs. Se considera que la creación de un modelo es una parte esencial de toda actividad científica. §  Modelo escrito o verbal de mezcla: Es la unión física de un compuesto y elementos. §  Modelo gráfico o esquemático: todo (agua y tierra) §  Modelo simbólico o matemático o numérico:  símbolos, , fórmulas §  Modelo físico: se utilizan materiales para su representación; por ejemplo: esferas de unicel, plastilina, etc. Plantea una situación de aprendizaje con preguntas y actividades sobre la importancia de sales y sus usos. (A1) FASE DE CIERRE Al final de las presentaciones, se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase, de lo  que se aprendió y aclaración de dudas por parte del Profesor. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  para procesarla en el Centro de Computo del Plantel, su casa los que tengan computadora e internet o cibercafé e indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma. Se les sugiere que abran un Blog para  Química  2;  en la cual almacenaran su información, se les solicitara que los equipos formados, se comuniquen vía Gmail u otro  programa para comentar y analizar los resultados y presentarla al Profesor en la siguiente clase.
Evaluación	Informe de la actividad en un documento electrónico.    Contenido:

Semana 4 SESIÓN 12	Química II Unidad 1 Suelo Fuente de nutrientes para las plantas Recapitulación 4
contenido temático	Características de ácidos y bases. Reacciones de oxidación-reducción Disociación iónica. Balanceo por inspección.

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales Comprenderá las características del programa,  dinámica del curso y evaluación del mismo. Procedimentales Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. Presentación en equipo Actitudinales Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza.
Materiales generales	Computo: PC, Conexión a internet De proyección: Cañón Proyector Programas: Gmail, Google doc s (Documento, Presentación, Hoja de cálculo, Dibujo) Moodle. Didáctico: Presentación; examen diagnóstico, programa del curso.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA   - El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase desarrolla el siguiente: - Solicita a los alumnos elaboren una autoevaluación individual y en equipo, de los temas aprendidos en las dos sesiones anteriores: 1- ¿Qué temas se abordaron? 2.- ¿Qué aprendí? 3.- ¿Qué dudas tengo? Equipo 1 2 3 4 5 6 Respuesta 1. acidos y bases, propiedades del suelo. 2. las sustancias que tiene el suelo y cuales son ácidos y el pH que tiene 3. ninguna 1.- Características de ácidos y bases, reacción de oxido-reducción, disociación iónica, balanceo por tanteo. 2.- La tierra con agua es neutra, no tiene conductividad, un hidrocarburo, un ácido y un hidróxido que crea una reacción de color rosa. 3.- El día primero de febrero los alumnos del equipo 2 no presentan algún tipo de duda. 1. Sales del suelo. 2. Indentificar el ph del suelo de acuerdo a su coloración 3. Ninguna carnal XD 1. Propiedades de la tierra con diferentes sustancias. 2. a identificar el pH del suelo a Trávez de diferentes sustancias. 3. ninguna. 1. características de ácidos y bases, reacciones. 2.a diferenciar entre una base y un ácido. 3.ninguna 1. la partes de la tierra con diferentes sustancias. 2. a identificar el pH del suelo a Trávez de diferentes sustancias. 3. ninguna. FASE DE DESARROLLO - Les solicita que un alumno de cada equipo  lea el resumen elaborado. - El Profesor pregunta acerca de las dudas que tengan acerca de los temas vistos en las dos sesiones anteriores. FASE DE CIERRE  El Profesor concluye con un repaso de la importancia de la Química y su relación con Ciencia. Tecnología y Sociedad. -          Revisa el trabajo a cada alumno y lo registra en la lista. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  para procesarla en el Centro de Computo del Plantel, su casa los que tengan computadora e internet o cibercafé e indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma. Se les sugiere que abran un Blog para  Química 1;  en la cual almacenaran su información, se les solicitara que los equipos formados, se comuniquen vía Gmail u otro  programa para comentar y analizar los resultados y presentarla al Profesor en la siguiente clase.
Evaluación	Informe de la actividad en un documento electrónico.    Contenido:    Resumen de la Actividad.